... par électrolyse de l'eau [ Retour vers  Sa production  ]

Souvent en cours de physique, le professeur montre le dégagement de fines bulles de gaz autour de 2 électrodes (anode et cathode) connectées à une pile et plongées dans l'eau salée. C'est l'électrolyse de l'eau, réaction connue depuis 1800, qui consomme l'électricité pour produire hydrogène et oxygène.

A l'anode (électrode reliée au pôle négatif), l'oxygène se dégage et à la cathode (électrode reliée au pole positif) l'hydrogène produit sera récupéré.

Les réactions mises en jeu sont les suivantes :

A l'anode : 2H₂O → O₂ + 4H+ + 4 électrons

A la cathode : 4H₂0 +4 électrons → 2H₂ + 4OH-

Soit la réaction : 2H₂0 → 2H₂ + O₂

Cette technique de production ne dégage pas directement du CO₂. Mais, dans un calcul global, il faut tenir compte de la production d'électricité. Si l'électricité utilisée est produite à partir de centrale thermique, au charbon par exemple, du CO₂ sera émis. Si l'on produit l'électricité sans émettre de CO₂ (énergie renouvelable ou nucléaire), l'hydrogène produit est dit « vert ».